9급국가직공무원 2013-07-27 화학공학일반 4번 문제 해설

**문제 요약:** 두 개의 NaOH 수용액을 혼합했을 때의 최종 몰농도를 구하라. **정답 근거:** - **최종 몰 계산:** - 1.0M NaOH: \( 1.0 \, \text{M} \times 0.2 \, \text{L} = 0.2 \, \text{mol} \) - 2.4M NaOH: \( 2.4 \, \text{M} \times 0.5 \, \text{L} = 1.2 \, \text{mol} \) - 총 몰: \( 0.2 \, \text{mol} + 1.2 \, \text{mol} = 1.4 \, \text{mol} \) - 총 부피: \( 0.2 \, \text{L} + 0.5 \, \text{L} = 0.7 \, \text{L} \) - 최종 몰농도: \( \frac{1.4 \, \text{mol}}{0.7 \, \text{L}} = 2.0 \, \text{M} \) **오답 포인트:** - **1.2M (선택지 1):** 총 부피를 고려하지 않음. - **1.6M (선택지 2):** 몰 계산 오류로 인한 결과. - **2.2M (선택지 4):** 계산 시 부피 합산 오류. **핵심 개념:** - **몰농도 (M):** \( \text{몰 수} / \text{용적 (L)} \) - **이상용액 가정:** 이온화 효과 무시하고 직접 합산. **마무리 요약:** 혼합 후 총 몰 수와 총 부피를 정확히 계산하여 최종 몰농도가 2.0M임을 확인할 수 있다.