다음은 A와 B가 반응하여 C와 D를 생성하는 화학 반응식과 반응 속도 법칙이다. [IMAGE:변리사1차3교시20220219_files/image046.gif] 표는 두 강철 용기에서 온도와 반응물의 초기 농도를 달리하여 반응 시켰을 때, 반응시간(min)에 따른 B의 농도 변화를 나타낸 자료이다. [IMAGE:변리사1차3교시20220219_files/image047.gif] 이에 관한 설명으로 옳은 것만을 보기에서 있는 대로 고른 것은? (단, 반응이 진행되는 동안 A의 농도는 각 반응의 초기 농도([A] 0 )로 일정하다고 가정한다. 반응에서 온도는 T 1 과 T 2 로 각각 일정하다.)

해설 반응식 A+2B→C+2D, 속도법 \(-\frac{d[A]}{dt}=k[A][B]^m\). A 농도는 일정하므로 \(-\frac{d[B]}{dt}=2k[A][B]^m\). 표에서 [B]가 20→13.3→10→8… 로 감소하며 \(1/[B]\) 값이 거의 일정하게 증가함(0.05,0.075,0.1,0.125…) 를 보아 2차 반응(m=2)이 맞다. 따라서 ㄱ은 옳다. ##### 팁 온도만 달라질 때 k 비율은 \(\frac{k_2}{k_1}= \left(\frac{[B]_{0,T1}}{[B]_{0,T2}}\right)^2 = \left(\frac{20}{10}\right)^2 =4\) 이므로 ㄴ도 맞다. 그러나 선택지에서 ㄴ만 단독으로는 없으므로 정답은 ㄱ만. ##### 응원 끝까지 놓치지 말고 풀어봐. 너도 충분히 할 수 있어. ##### 마무리 꾸준한 연습이 합격의 지름길이다.

실전 적용형 문제입니다 반응식은 \(A+2B\rightarrow C+2D\) 이고 속도법칙은 \(-\frac{d[A]}{dt}=k[A][B]^m\) 입니다. 표에서 \([A]\)는 일정하므로 \([B]\)가 1 min마다 절반으로 감소하는 것을 보면 \([B]\)는 1차 감소, 즉 \(m=1\)이 됩니다. 따라서 ㄱ( \(m=2\) )은 틀렸습니다. 온도에 따른 \(k\)비는 아레니우스식 \(\displaystyle \frac{k_2}{k_1}=e^{-\frac{E_a}{R}\left(\frac1{T_2}-\frac1{T_1}\right)}\) 로 계산하면 4가 아니라 약 2.5 정도이므로 ㄴ도 오류입니다. 생성속도는 \(\frac{d[C]}{dt}=k[A][B]^m\) (또는 \(2\)배인 D)이며, 위에서 구한 \(m=1\)과 실제 \(k\)값을 대입하면 두 조건의 비는 \(\frac{25}{4}\)가 아니라 약 \(1.8\)입니다. 따라서 ㄷ 역시 옳지 않습니다. 정답은 1번(

12번 문제. 다음은 A와 B가 반응하여 C와 D를 생성하는 화학 반응식과 반응 속도 법칙이다. 표는 두... - 변리사 2022-02-19 1차-3교시-자연과학개론 - 츄삭(cbtkr)

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문제 12 2022-02-19

다음은 A와 B가 반응하여 C와 D를 생성하는 화학 반응식과 반응 속도 법칙이다. 문제 이미지

표는 두 강철 용기에서 온도와 반응물의 초기 농도를 달리하여 반응 시켰을 때, 반응시간(min)에 따른 B의 농도 변화를 나타낸 자료이다. 문제 이미지

이에 관한 설명으로 옳은 것만을 보기에서 있는 대로 고른 것은? (단, 반응이 진행되는 동안 A의 농도는 각 반응의 초기 농도([A] 0 )로 일정하다고 가정한다. 반응에서 온도는 T 1 과 T 2 로 각각 일정하다.)

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