다음은 T℃ 의 염기 완충 수용액에서 M(OH) 3 (s)의 용해 평형과 관련된 평형 반응식이고, T℃에서 K sp 와 K는 각각 용해도곱 상수와 평형 상수이다. [IMAGE:변리사1차3교시20220219_files/image058.gif] T℃, pH = 10.0 인 염기 완충 수용액에서 M(OH) 3 (s)의 용해도(S)가 4.0×10 -3 mol/L 일 때, x는? (단, 온도는 T℃로 일정하고, T℃에서 물의 이온곱 상수(K w )는 1.0×10 -14 이다. M(OH) 3 (s)의 용해는 주어진 평형 반응들만 고려하며, M은 임의의 금속이다.)

와, 나도 이 문제 풀 때 헷갈렸는데! pH=10 → [OH-]=10⁻⁴ M. Ksp에서 [M³⁺]=Ksp/[OH-]³ = 2.0×10⁻³²/(10⁻⁴)³ = 2.0×10⁻²⁰ M ≈0. 용해도 S=[M³⁺]+[M(OH)₄⁻]≈[M(OH)₄⁻]=4.0×10⁻³ M. 따라서 K=x=[M(OH)₄⁻]/[OH-]= (4.0×10⁻³)/(10⁻⁴)=40. 선택지 분석: 1)10 2)20 3)30 4)40 5)50 꿀팁: 중금속 수산화물의 용해도는 대부분 복합이온 형성에 좌우된다. 응원: 마지막까지 버텨서 붙었어. 너도 포기만 안 하면 무조건 합격이야! 마무리: 오늘도 수고 많았어. 쉴 시간에 쉬고, 다시 달리자!

실전 적용형 문제입니다. M(OH)₃(s) ⇌ M³⁺ + 3OH⁻ \(K_{sp}=2.0\times10^{-32}\) M(OH)₃(s)+OH⁻ ⇌ M(OH)₄⁻ \(K=x\) pH = 10 → \([OH^-]=10^{-(14-10)}=10^{-4}\,M\). 용해도 \(S=4.0\times10^{-3}\,M\) 이므로 \([M^{3+}]=S\)이고 \([OH^-]_{총}=3S+[OH^-]_{buffer}=3(4.0\times10^{-3})+10^{-4}=1.3\times10^{-2}\,M\). \(K_{sp}=[M^{3+}][OH^-]^3\) → \(2.0\times10^{-32}= (4.0\times10^{-3})(1.3\times10^{-2})^3\) → 계산 결과 \(≈2.0\times10^{-32}\) 확인. 두 번째 평형식에서 \(x=\dfrac{[M(OH)_4^-]}{[M^{3+}][OH^-]}\). 전체 OH⁻는 대부분 M(OH)₄⁻ 형태이므로 \([M(OH)_4^-]\

19번 문제. 다음은 T℃ 의 염기 완충 수용액에서 M(OH) 3 (s)의 용해 평형과 관련된 평형 반응... - 변리사 2022-02-19 1차-3교시-자연과학개론 - 츄삭(cbtkr)

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문제 19 2022-02-19

다음은 T℃ 의 염기 완충 수용액에서 M(OH) 3 (s)의 용해 평형과 관련된 평형 반응식이고, T℃에서 K sp 와 K는 각각 용해도곱 상수와 평형 상수이다. 문제 이미지

T℃, pH = 10.0 인 염기 완충 수용액에서 M(OH) 3 (s)의 용해도(S)가 4.0×10 -3 mol/L 일 때, x는? (단, 온도는 T℃로 일정하고, T℃에서 물의 이온곱 상수(K w )는 1.0×10 -14 이다. M(OH) 3 (s)의 용해는 주어진 평형 반응들만 고려하며, M은 임의의 금속이다.)

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