다음은 A(g)로부터 B(g)와 C(g)가 생성되는 반응의 화학 반응식이다. [IMAGE:변리사1차3교시20250215_files/image016.gif] 표는 20L의 용기에 A(g)를 넣고 온도 T에서 반응시켰을 때 반응 시간(t)에 따른 용기 속 기체의 압력(p)을 나타낸 것이다. [IMAGE:변리사1차3교시20250215_files/image017.gif] t=3min일 때 B(g)의 양(mol)은? (단, 용기의 부피와 온도는 일정하고, 기체는 이상 기체와 같은 거동을 하며, RT=20atmLmol -1 이다.)

와, 압력 변화로부터 물의 양을 구하는 문제가 헷갈리셨죠? 핵심: \(pV=nRT\) 에서 \(V=20 L,\;RT=20 atm·L·mol^{-1}\) 이므로 \(n_{total}=p\) (mol)이 됩니다. 초기 압력 \(p_0=1.60\) atm → \(n_{A0}=1.60\) mol (모두 A). t=3 min에서의 압력은 0‑5분 사이를 선형 보간하면 \(p=1.60+\frac{2.40-1.60}{5}\times3=2.08\) atm → \(n_{total}=2.08\) mol. 반응Extent \(\xi\)는 \(\displaystyle \xi=n_{total}-n_{A0} =2.08-1.60=0.48\) mol. 생성된 B의 양: \(n_B=3\xi=3\times0.48=1.44\) mol ≈ 1.4 mol. 따라서 정답은 4번 (1.4) 입니다. 꿀팁: 압력 증가량 \(\Delta p\)에 대해 \(n_B=3\Delta p\) 를 기억하면 빠르게 풀 수 있어요. 계속해서