9급국가직공무원 2009-04-11 화학공학일반 5번 문제 해설

**요약:** K2SO4의 완전 해리 시 반트호프 계수를 구하라. **정답:** 3번 (3) **근거:** K2SO4는 용액에서 완전히 해리되어 2개의 칼륨 이온 (K+)과 1개의 황산소듐 이온 (SO42−)을 생성한다. 따라서 총 이온 수는 3개로, 반트호프 계수 (i)는 이온의 총 개수와 동일하다. **오답 포인트:** - **1번 (1):** K2SO4의 이온화가 단일 이온으로 이루어지지 않음을 고려하지 않음. - **2번 (2):** 해리 이온의 실제 개수보다 적게 계산. - **4번 (4):** 생성 이온 수가 과소평가됨. **핵심 개념:** 반트호프 계수는 해리 이온의 총 수를 나타내며, 완전 해리 물질의 경우 공식은 \(i = \text{해리 이온 수}\)이다. **마무리:** K2SO4의 완전 해리는 3개의 이온을 생성하므로 반트호프 계수는 3이다.