9급지방직공무원 2009-05-23 화학 5번 문제 해설

**요약:** 칼슘 40g 연소 시 56g의 산화칼슘(CaO) 생성. 반응한 산소량과 CaO 화학식을 찾는 문제. **정답 근거:** - **반응식:** \( 4 \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CaO} \) - **산소량 계산:** - 생성된 CaO의 질량: 56g (몰질량: \( \frac{56}{56} = 1 \)몰) - Ca의 몰수: \( \frac{40}{40} = 1 \)몰 - 따라서 필요한 산소의 몰수: \( \frac{1}{2} \)몰 (반응식 기준) - 산소의 질량: \( \frac{1}{2} \times 32 \text{g} = 16 \text{g} \) - **CaO 화학식:** 정확한 화학식은 \( \text{CaO} \) (칼슘 산화화물) **오답 포인트:** - **1번, 3번:** 화학식 오류 (Ca2O는 잘못됨) - **2번:** 화학식은 맞으나 산소량이 틀림 **핵심 개념:** - **몰질량 활용:** 반응물과 생성물의 질량 변화로 몰 수 계산 - **정확한 화학식:** 산화칼슘은 \( \text{CaO} \)로 표기 **마무리 요약:** 반응한 산소의 정확한 양은 16g이며, 산화칼슘의 올바른 화학식은 \( \text{CaO} \)입니다. 따라서 정답은 **4번**입니다. **참고 표:** | 항목 | 내용 | |--------------|-----------------------| | 산소량 (g) | 16 g | | 화학식 | CaO | | **정답** | **4번 (16 g, CaO)** |