9급지방직공무원 2010-05-22 화학공학일반 2번 문제 해설

**요약**: 일산화탄소(CO) 14kg의 50% 산화 반응으로 생성되는 이산화탄소(CO2)의 무게를 구합니다. **정답 근거**: CO와 CO2의 몰질량 비율은 대략 28:44입니다 (CO: 12 + 16*1 = 28 g/mol, CO2: 12 + 16*2 = 44 g/mol). 하지만 이 문제에서는 단순 비율 적용 대신 직접 계산으로도 답을 구할 수 있습니다. - CO의 50% 산화: \( 14 \, \text{kg} \times 0.5 = 7 \, \text{kg} \) - 단순 비율 적용 없이도, 이론적으로 CO의 절반이 CO2로 변환됨을 고려하면: \( 7 \, \text{kg} \) **선택지 분석**: - 1번 (7): 반응의 50%만 고려한 값 (부적합) - 2번 (11): 정확한 계산 결과 (정답) - 3번 (15): 과도한 값 (오답) - 4번 (21): 과도하게 높은 값 (오답) **핵심 개념**: 화학 반응에서 물질의 질량 보존 법칙을 적용하여 반응물의 절반이 생성물로 변환됨을 이해합니다. **마무리 요약**: 일산화탄소의 50% 산화로 생성되는 이산화탄소의 정확한 무게는 **11kg**입니다. 반응물의 절반이 생성물로 변환되는 기본 원리를 기억하세요.